ガス比較の相対密度1つのガスの相対分子またはモル質量を、同じ値の別のガスと比較することによって決定される。概して、最も軽いガス - 水素に関して決定される。また、ガスはしばしば空気と比較される。

どのガスが選択されたかを示すために研究者の相対密度記号が指標を追加する前に比較し、その名前自体はかっこで記載されています。例えば、DH2（SO2）。これは、硫黄酸化物の密度が水素から計算されたことを意味する。これは「硫黄酸化物の水素に対する密度」と読み替えられます。

水素に対するガス密度を計算するために、周期表を用いて、調査中のガスと水素のモル質量を決定することが必要である。それが塩素と水素の場合、指標はM（Cl2）= 71 g / mol、M（H2）= 2 g / molのようになります。水素の密度を塩素の密度（71：2）で割ると、結果は35.5です。すなわち、塩素は水素より35.5倍重い。

外部条件からのガスの相対密度依存しない。これは、気体状態の一般的な法則によって説明されます。気体の状態の一般的な法則によって、温度と圧力の変化が体積の変化につながりません。これらのインジケータが変更された場合、測定はまったく同じ方法で行われます。

実験的にガス密度を決定するためにフラスコが必要になります。フラスコを置くことができます。ガス入りのフラスコは、2回目の計量が必要です。最初は、すべての空気を汲み出します。 2番目はガスで満たしています。また、予めバルブの容積を測定する必要があります。

まず、質量差を計算する必要があります。それを球の体積で割ります。その結果、所定の条件からガス密度が得られる。状態方程式を使用して、正常または理想的な条件下で所望の指数を計算することが可能である。

いくつかのガスの密度は、要約から決定することができる準備が整った情報があるテーブル。ガスがテーブルに保存されている場合、この情報は追加の計算や公式の使用なしに取得することができます。例えば、水蒸気の密度は、水の特性の表（Reference book Rivkin SLなど）、その電子的な同等物、またはWaterSteamProなどのプログラムの助けを借りて決定することができる。

しかし、異なる液体については、蒸気との平衡後者の密度とは異なる。これは、分子間相互作用の力の違いによるものである。それが高いほど、早くバランスが取れます（例えば、水銀）。揮発性液体（例えば、エーテル）では、重要な蒸気密度でのみ平衡が起こる。

様々な天然ガスの密度は様々です0,72〜2,00kg / m 3以上、相対--0.6〜1.5およびそれ以上。重質炭化水素の含有量が最も高いガスの最高密度はH2S、CO2およびN2であり、乾いたメタンの最低密度である。

天然ガスの特性は、組成、温度、圧力および密度を含む。最後のインジケータは、実験室の方法によって決定される。上記のすべてに依存します。その密度を決定する方法は異なる可能性があります。最も正確なものは、薄い壁のガラス瓶に正確なスケールで計量しています。

空気密度は同じ指数よりも高い天然ガス。実際には、この比率は0.6：1とみなされます。静的空気圧はガスよりも速く低下する。 100MPaまでの圧力で、天然ガスの密度は0.35g / cm 3を超えることができる。

自然密度の増加ガスは水和物形成の温度の上昇を伴うことがある。低密度天然ガスは、密度の高いガスよりも高い温度で水和物を形成する。

ガス業界では、密度計が使用され始めたばかりであり、その操作と検証の詳細に関連する多くの質問がまだあります。