最も簡単な化学元素は、有機物質の必須成分、生命水の分子の必要な部分、これはすべて水素に関するものです。ロシア語のその名前は、ギリシャ語の「水を出す」部分を変換することによって翻訳されています。ガスとしての水素は、気まぐれで危険な物質です（それは発火します！）。原子状の水素は非常に活性で還元性があります。したがって、学校の化学的問題では、学生は水素のモル質量が何であるかを決定するように求められます。この質問は、化学を忘れてしまった成人の化学者でさえ混乱させる可能性があります。

意味を指定する

論理的な観点から見た「水素」の概念あいまいです。それは、水素原子と分子形態に存在する対応するガスの両方を意味することができる。後者の場合、それは2つの原子の集合です。 「水素のモル質量」という概念では、個々の原子については原子質量の概念がより頻繁に使用されるため、ガスを意味すると考えられます。しかし、自由な形であっても、特に特定の物理化学的プロセスの下で水素が存在する可能性があります。そして、この物質のモルは質量を持っています。したがって、問題を解決するたびに、正確に何を意味するのかを指定します。

自由原子

原子が意味される場合、分子量水素は1モルあたり1グラムである。これはSIの要件に準拠するために1モルあたりのキログラムに変換することができます。これは、1〜10を乗算して3番目の次数を減算するだけです。これらのデータは正確ではありませんが、原子量は整数ではなく分数であるためです。

どのように難しい！

しかし、注意してください。物理学の教科書では、モル質量の異なる重い形態の水素に直面することがあります。最も一般的な水素は、プロチウムと呼ばれ、その重さは1グラムであるが、重水素（2g /モル）、トリチウム（3g /モル）もある。重水素は、地球上ではごく少量（0.2％未満）しか発生せず、一般にトリチウムは発生しませんが、核反応では容易に入手できます。実際の問題を解決するプロセスでは、物理学と化学は区切られていないので、自然科学のキャリアを準備している場合は、そのような特殊な状況で水素のモル質量を決定する準備ができている必要があります。

分子式の計算

問題がガスの場合は、水素の原子質量に2を掛け、1モルあたりrに1を割り当てる。原子単位と1モルあたりのグラム数は数値的には同等ですが、前者は物理学でより多く使用され、要素の性質について議論され、後者は化学における実用上の問題の解決に使用されます。しかし、ここでもあなたは重い水素の量によって捕らえられ、疑問に思うことがあります。ところで、注意してください。時には2つのうち2つまたは3つの乗算があなたから期待されません。例えば、トリチウムを含む重水素（この場合、水素のモル質量は2 + 3 = 5）、または重水素（3）を有するプロチウム、またはプロチウム（4）を有するトリチウムのようなハイブリッド形態がある。したがって、重大な分子で間違いを起こさないように、論理的に理由を加え、追加し、掛け合わない。

水が重い水素、また重いと呼ばれる。重水素からの製造に伴う問題は困難を引き起こし、この目的のために、特定の状況で水素のモル質量を計算することが必要な場合があります。